文章最后更新时间2025年06月30日，若文章内容或图片失效，请留言反馈！
最小公倍数法口诀
- ：“一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它。”
- 详细解释：
- 一找元素见面多：首先找出在反应式两边各出现一次且原子个数相对较多、较难配平的那种元素的原子，因为这种元素在反应式两边只出现一次，所以它是配平的突破口，例如在配平(P + O{2} \stackrel{点燃}{=!=!=} P{2}O_{5})这个方程式时，氧元素在反应物和生成物中各出现一次，且原子个数相对较多，就选择氧元素作为配平的起点。
- 二将奇数变成偶：找到这样的元素后，接下来要计算反应式两边该元素的原子个数的最小公倍数，然后根据最小公倍数来确定该元素在化学式前面的化学计量数，使得该元素的原子个数在反应式两边相等，例如对于上述反应，氧元素在左边有(2)个原子（(O{2})），在右边有(5\times 2 = 10)个原子（(2P{2}O{5})），最小公倍数是(10)，所以在(O{2})前面配上(5)（(10\div 2 = 5)），在(P{2}O{5})前面配上(2)（(10\div 5 = 2)）。
- 三按连锁先配平：确定了含有该元素的化学式的化学计量数后，再根据质量守恒定律，以这个化学式为基础，推导并求出其他化学式的化学计量数，就像连锁反应一样逐步配平，比如在上述例子中，配平了氧元素后，再看磷元素，右边(2P{2}O{5})中有(4)个磷原子，那么左边的(P)前面就应该配上(4)，使得磷原子个数在两边相等，此时方程式变为(4P + 5O{2} \stackrel{点燃}{=!=!=} 2P{2}O_{5})。
- 四用观察配其它：对于一些比较简单的、通过前面步骤还没有配平的元素，可以通过观察直接确定其化学计量数，完成整个方程式的配平，这种方法适用于大多数简单的化学方程式，尤其是反应前后各元素原子数目变化较为明显，且存在某一元素原子在反应物和生成物中出现的次数相对较少，但原子个数差异较大的情况。
奇数配偶法口诀
- ：“有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。”
- 详细解释：
- 有氢找氢无氢找氧：如果化学方程式中有氢元素，就以氢元素作为配平的起点；如果没有氢元素，就选择氧元素开始配平，这是因为氢和氧在很多化学反应中都是比较活跃的元素，而且它们的原子个数通常比较容易出现奇偶差异，便于利用奇数配偶法进行配平。
- 奇数配偶变单成双：找到合适的元素后，观察该元素在反应式两边的原子个数，如果其中一边的原子个数是奇数，就通过配上适当的化学计量数，使其变为偶数，这就是“奇数配偶”，例如在配平(FeS{2} + O{2} \stackrel{高温}{=!=!=} Fe{3}O{4} + SO{2})这个方程式时，先选择氧元素，发现左边(O{2})中的氧原子个数是偶数，右边(Fe{3}O{4})中的氧原子个数是(4)（也是偶数），而(SO{2})中的氧原子个数是(2)（同样是偶数），但是从整体来看，左边氧原子总数暂时未知，右边氧原子总数为(4 + 2\times 1 = 6)（假设(SO{2})的系数暂时为(1)），此时可以发现，无论怎么配平，左边氧原子个数都容易出现奇偶问题，所以转而看氢元素，但该反应中没有氢元素，于是再看铁元素，铁元素在左边(FeS{2})中是(1)个（奇数），在右边(Fe{3}O{4})中是(3)个（奇数），根据奇数配偶法，我们可以先将(FeS{2})的系数配为(3)，这样左边的铁原子个数就变为(3)（奇数变单成双，这里其实是为了后续配平方便，先让铁原子个数与右边对应起来），然后再逐步配平其他元素。
- 出现分数去掉分母：在配平过程中，有时候为了使某种元素的原子个数在两边相等，可能会出现分数形式的化学计量数，这时，需要将所有化学式的化学计量数都乘以同一个数，去掉分母，使化学计量数都为整数。
- 调整系数使支配平：对整个方程式的化学计量数进行检查和调整，确保所有元素的原子个数在反应式两边都完全相等，达到配平的目的。
定一法口诀
- ：“选择复杂化学式，系数定为一数值，依据此式配其他，最后检查要细致。”
- 详细解释：
- 选择复杂化学式：在化学方程式中，找到一个相对复杂的化学式，通常是含有多种元素或者原子个数较多的化学式，这个化学式将作为配平的基准，先把它的化学计量数定为(1)。
- 系数定为一数值：将选定的复杂化学式的系数设定为(1)后，以此为基础，根据质量守恒定律，逐步推导其他化学式的化学计量数，例如在配平(NH{3} + O{2} \stackrel{催化剂}{=!=!=} NO + H{2}O)这个方程式时，可以选择(NH{3})作为复杂化学式，将其系数定为(1)。
- 依据此式配其他：按照设定的复杂化学式的系数为(1)，根据反应前后各元素的原子个数守恒的原则，依次确定其他化学式的化学计量数，在上述例子中，(NH{3})中有(1)个氮原子和(3)个氢原子，根据氮原子守恒，右边的(NO)中也应该有(1)个氮原子，NO)的系数也是(1)；再根据氢原子守恒，(H{2}O)中的氢原子应该来自(NH{3})中的氢原子，H{2}O)的系数为(\frac{3}{2})（因为每个(H{2}O)分子中含有(2)个氢原子），接着看氧原子，左边(O{2})中有(2)个氧原子，右边(NO)中有(1)个氧原子，(H{2}O)中有(\frac{3}{2}\times 1 = \frac{3}{2})个氧原子，所以右边氧原子总数为(1+\frac{3}{2}=\frac{5}{2})个，那么左边(O{2})的系数应该是(\frac{5}{4})，此时方程式为(NH{3}+\frac{5}{4}O{2} \stackrel{催化剂}{=!=!=} NO+\frac{3}{2}H_{2}O)。
- 最后检查要细致：完成初步的配平后，需要对整个方程式进行全面检查，确保所有元素的原子个数在反应式两边都完全相等，还要检查化学计量数是否为最简整数比，如果有分数，要将所有化学计量数都乘以同一个数，去掉分母，使化学计量数都为整数，在上述例子中，为了去掉分母，将所有化学计量数都乘以(4)，得到配平后的方程式：(4NH{3}+5O{2} \stackrel{催化剂}{=!=!=} 4NO + 6H_{2}O)
