最小公倍数法口诀
“找出左右各一次，原子个数找公倍；最小公倍来配平，其他元素依次推。”
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含义解释
- “找出左右各一次”：意思是先找出在化学方程式两边各只出现一次的元素，例如对于化学方程式(P + O₂ → P₂O₅)，氧元素在反应物和生成物中各出现一次。
- “原子个数找公倍”：计算出这种元素在反应物和生成物中的原子个数的最小公倍数，在上述例子中，反应物氧气（(O₂)）中有2个氧原子，生成物五氧化二磷（(P₂O₅)）中有5个氧原子，2和5的最小公倍数是10。
- “最小公倍来配平”：根据找到的最小公倍数来确定含有该元素的化学式的化学计量数，对于(P + O₂ → P₂O₅)，将(O₂)的系数配为(10÷2 = 5)，(P₂O₅)的系数配为(10÷5 = 2)，此时方程式变为(P + 5O₂ → 2P₂O₅)。
- “其他元素依次推”：以已经确定的化学计量数为基础，再根据质量守恒定律来配平其他元素的原子，在(P + 5O₂ → 2P₂O₅)中，生成物(2P₂O₅)中有(2×2 = 4)个磷原子，所以反应物(P)的系数应配为4，最终配平的方程式为(4P + 5O₂ \stackrel{点燃}{=!=!=} 2P₂O₅)。
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适用范围及示例
- 适用范围：适用于大多数简单的化学方程式，尤其是反应前后各元素原子数目变化较为明显，且存在某一元素原子在反应物和生成物中出现的次数相对较少，但原子个数差异较大的情况。
- 示例：配平化学方程式(Mg + O₂ → MgO)，首先找出氧元素，反应物(O₂)中有2个氧原子，生成物(MgO)中有1个氧原子，2和1的最小公倍数是2，将(O₂)的系数配为(2÷2 = 1)，(MgO)的系数配为(2÷1 = 2)，得到(Mg + O₂ → 2MgO)，然后根据镁元素守恒，生成物(2MgO)中有2个镁原子，所以反应物(Mg)的系数应配为2，最终配平的方程式为(2Mg + O₂ \stackrel{点燃}{=!=!=} 2MgO)。
奇数配偶数法口诀
“奇数元素先配偶，得用最小公倍数；其他元素跟着变，最后再把系数凑。”
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含义解释
- “奇数元素先配偶”：找出化学方程式两边出现次数较多且原子个数为奇数的元素，先将其原子个数配成偶数，例如对于化学方程式(FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂)，氧元素在两边出现的次数较多，且反应物(O₂)中有2个氧原子（偶数），生成物(Fe₂O₃)中有3个氧原子（奇数），(SO₂)中有2个氧原子（偶数），我们选择将生成物(Fe₂O₃)中的氧原子个数配成偶数，给(Fe₂O₃)配上系数2，变为(FeS₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + SO₂)。
- “得用最小公倍数”：根据配平后的偶数原子个数与其他相应物质中该元素的原子个数，找出最小公倍数来确定其他化学式的系数，在上述例子中，配平后生成物中共有(2×3 + 2 = 8)个氧原子，反应物(O₂)中有2个氧原子，8和2的最小公倍数是8，O₂)的系数应配为(8÷2 = 4)，此时方程式变为(FeS₂ + 4O₂ → 2Fe₂O₃ + SO₂)。
- “其他元素跟着变”：以已确定的化学计量数为基础，根据质量守恒定律来调整其他元素的原子个数，在(FeS₂ + 4O₂ → 2Fe₂O₃ + SO₂)中，生成物(2Fe₂O₃)中有(2×2 = 4)个铁原子，所以反应物(FeS₂)的系数应配为4，得到(4FeS₂ + 4O₂ → 2Fe₂O₃ + SO₂)。
- “最后再把系数凑”：检查整个方程式是否配平，若还有其他元素的原子个数不平衡，继续调整系数，使方程式完全配平，在(4FeS₂ + 4O₂ → 2Fe₂O₃ + SO₂)中，反应物(4FeS₂)中有(4×2 = 8)个硫原子，生成物(SO₂)中有1个硫原子，为了使硫原子个数平衡，给(SO₂)配上系数8，最终配平的方程式为(4FeS₂ + 11O₂ \stackrel{高温}{=!=!=} 2Fe₂O₃ + 8SO₂)。
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适用范围及示例
- 适用范围：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的情况。
- 示例：配平化学方程式(C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O)，首先找出氢元素，反应物(C₂H₂)中有2个氢原子（偶数），生成物(H₂O)中有2个氢原子（偶数），但碳和氧元素的原子个数需要进一步配平，再看氧元素，反应物(O₂)中有2个氧原子，生成物(CO₂)中有2个氧原子，(H₂O)中有1个氧原子，我们可以先将碳元素配平，给(CO₂)配上系数2，变为(C₂H₂ + O₂ → 2CO₂ + H₂O)，此时反应物(C₂H₂)中有2个碳原子，生成物(2CO₂)中有2个碳原子，碳元素已经配平，接着看氢元素，反应物(C₂H₂)中有2个氢原子，生成物(H₂O)中有2个氢原子，氢元素也已经配平，最后看氧元素，生成物(2CO₂)中有(2×2 = 4)个氧原子，(H₂O)中有1个氧原子，共有5个氧原子，反应物(O₂)中有2个氧原子，5和2的最小公倍数是10，O₂)的系数应配为(10÷2 = 5)，给(H₂O)配上系数2，最终配平的方程式为(2C₂H₂ + 5O₂ \stackrel{点燃}{=!=!=} 4CO₂ + 2H₂O)。
定一法口诀
“复杂式子先定一，分数配平再化整；其他元素依次推，最后检查要细心。”
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含义解释
- “复杂式子先定一”：对于某些化学方程式，其中一种物质的化学式比较复杂，可先将该化学式的化学计量数定为1，例如对于化学方程式(NH₃ + O₂ → NO + H₂O)，NH₃)的化学式相对复杂，我们先将(NH₃)的系数定为1，即(1NH₃ + O₂ → NO + H₂O)。
- “分数配平再化整”：根据质量守恒定律，用分数来配平其他元素的原子，在上述例子中，先看氮元素，反应物(1NH₃)中有1个氮原子，生成物(NO)中有1个氮原子，氮元素已经配平，接着看氢元素，反应物(1NH₃)中有3个氢原子，生成物(H₂O)中有2个氢原子，为了使氢原子个数相等，给(H₂O)配上系数(\frac{3}{2})，此时方程式变为(NH₃ + O₂ → NO + \frac{3}{2}H₂O)，然后看氧元素，生成物(NO)中有1个氧原子，(\frac{3}{2}H₂O)中有(\frac{3}{2}×1 = \frac{3}{2})个氧原子，共有(\frac{5}{2})个氧原子，反应物(O₂)中有2个氧原子，O₂)的系数应配为(\frac{5}{4})，此时方程式为(NH₃ + \frac{5}{4}O₂ → NO + \frac{3}{2}H₂O)。
- “其他元素依次推”：以已经确定的分数系数为基础，再根据质量守恒定律来调整其他元素的原子个数，在这个例子中，我们已经通过分数配平了各元素的原子个数，接下来需要将分数化为整数。
- “最后检查要细心”：将各化学式的系数都乘以同一个整数，使所有系数都变为整数，同时检查整个方程式是否完全配平，在(NH₃ + \frac{5}{4}O₂ → NO + \frac{3}{2}H₂O)中，将所有系数都乘以4，得到(4NH₃ + 5O₂ \stackrel{催化剂}{=!=!=} 4NO + 6H₂O)，最后检查发现方程式已经配平。
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适用范围及示例
- 适用范围：适用于大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
- 示例：配平化学方程式(CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O)，先将复杂的化学式(CH₃OH)的系数定为1，即(1CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O)，先看碳元素，反应物(1CH₃OH)中有1个碳原子，生成物(CO₂)中有1个碳原子，碳元素已经配平，接着看氢元素，反应物(1CH₃OH)中有4个氢原子，生成物(H₂O)中有2个氢原子，给(H₂O)配上系数2，此时方程式变为(CH₃OH + O₂ → CO₂ + 2H₂O)，然后看氧元素，生成物(CO₂)中有2个氧原子，(2H₂O)中有(2×1 = 2)个氧原子，共有4个氧原子，反应物(CH₃OH)中有1个氧原子，(O₂)中有2个氧原子，O₂)的系数应配为(\frac{3}{2})，此时方程式为(CH₃OH + \frac{3}{2}O₂ → CO₂ + 2H₂O)，最后将所有系数都乘以2，得到(2CH₃OH + 3O₂ \stackrel{点燃}{=!=!=} 2CO₂ + 4H₂O\
