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化学方程式书写口诀
- 重客观，量守恒：化学反应必须尊重客观事实，不能随意编造反应物和生成物，同时要遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的原子总数保持不变,这是化学方程式平衡的核心原则。
- 左反应，右生成：按照化学反应的实际过程，将反应物写在左边，生成物写在右边,清晰地表示出物质的转化方向。
- 化学式，请写对：正确书写各物质的化学式是配平的前提，要准确写出组成化学式的元素符号及其下标，例如水的化学式是H₂O,不能写成HO或其他错误形式。
- 计量数，来配平：通过在化学式前面添加适当的系数，使反应前后各元素的原子数目相等,从而达到配平的目的。
- 连等号，条件清：用等号连接反应物和生成物，表示左右两边的物质在化学反应中是等同的关系，要明确标注反应条件，如加热（△）、点燃、高温、催化剂等,这些条件会影响反应是否能够发生以及反应的速率。
- 标气沉，用箭头：如果反应物或生成物中有气体或沉淀生成，需要用箭头标明，表示气体，↓表示沉淀,以便更清晰地表示物质的状态变化。
化学方程式配平口诀
- 一找元素见面多：观察化学方程式，找出在反应物和生成物中出现次数较多、原子个数相对较大的元素，这是因为这些元素的原子数目变化对整个方程式的配平影响较大,先从它们入手可以更快地找到配平的关键。
- 二将奇数变成偶：当找到某个元素的原子个数在反应物和生成物中一奇一偶时，采用奇数配偶法进行配平，即将该奇数个原子的化学式前配上最小的偶数“2”，使其变为偶数,然后逐步推导其他化学式的系数。
- 三按连锁先配平：根据已确定的化学计量数，按照化学反应中各物质之间的比例关系，依次推导其他元素的原子个数并确定相应的化学计量数,像连锁反应一样逐步完成配平。
- 四用观察配其它：在完成上述步骤后，对于一些尚未配平的元素，可以通过观察整个方程式，结合已配平的元素的系数，运用最小公倍数法或其他方法来确定其化学计量数,使整个方程式达到完全配平。
- 有氢找氢无氢找氧：在配平过程中，如果方程式中存在氢元素，可优先考虑从氢元素入手进行配平；如果没有氢元素，则考虑从氧元素入手，因为氢和氧在许多化学反应中都经常出现，且它们的原子数目变化相对较为规律,以此作为突破口可以简化配平过程。
- 奇数配偶变单成双：再次强调奇数配偶法的重要性，当遇到奇数个原子的情况时，通过配最小偶数“2”将其变为偶数,从而使整个方程式的原子数目逐渐趋于平衡。
- 出现分数去掉分母：在配平过程中，有时会出现分数系数的情况，为了使化学计量数为整数，需要将分数去掉分母，即把各化学式的系数都乘以同一个数,使所有系数都变为整数。
- 调整系数使支配平：对整个方程式的系数进行检查和调整，确保反应前后各元素的原子总数完全相等,达到完全配平的状态。
常见配平方法及示例
最小公倍数法
- 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,适用于大多数简单的化学方程式。
- 示例：以P + O₂ → P₂O₅为例，首先找出氧元素，它在反应物和生成物中各出现一次，且原子个数相差较大，求出氧原子个数的最小公倍数为10，然后将10除以反应物中的氧原子个数2得到5，即在O₂前配上5；将10除以生成物中的氧原子个数5得到2，即在P₂O₅前配上2，此时方程式变为P + 5O₂ → 2P₂O₅，再根据磷原子的数目，在P前配上4，得到最终配平的方程式4P + 5O₂ $\stackrel{点燃}{=!=!=}$ 2P₂O₅。
奇数配偶法
- 适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
- 示例：如FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂，先看氧元素，两边出现次数较多且原子总数一奇一偶，从含氧奇数个原子的Fe₂O₃入手，配最小偶数“2”，即在Fe₂O₃前配上2，此时方程式变为FeS₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + SO₂，接着根据铁原子数目，在FeS₂前配上4，再根据硫原子数目，在SO₂前配上8，最后配平氧原子，得到4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{高温}{=!=!=}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂。
定一法
- 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应。
- 示例：以NH₃ + O₂ → NO + H₂O为例，选择化学方程式中组成较复杂的NH₃，设它的系数为1，即1NH₃ + O₂ → NO + H₂O，根据氮原子守恒，NO前配1；根据氢原子守恒，H₂O前配$\frac{3}{2}$，然后由右端氧原子总数推O₂系数，根据氧原子守恒可得O₂前配$\frac{5}{4}$，此时方程式为NH₃ + $\frac{5}{4}$O₂ → NO + $\frac{3}{2}$H₂O，为了使系数为整数，将各系数都乘以4，得到4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{催化剂}{=!=!=}$ 4NO + 6H₂O。
分数配平法
- 适用条件：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
- 示例：以Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂为例，先配平化合物中各元素的原子，将Fe₃O₄的系数定为1，则Fe的系数为3；H₂O的系数定为4，这样氢原子和氧原子在化合物中就配平了，然后用分数配平单质元素的原子，根据氧原子守恒，H₂O前配4，此时Fe前系数为3，H₂前系数为4，但此时系数出现了分数，去掉分母，将各系数都乘以相应的数，使配平后的化学计量数为整数，得到3Fe + 4H₂O $\stackrel{高温}{=!=!=}$ Fe₃O₄ + 4H₂。
代数法（又叫待定系数法）
- 适用条件：反应物或生成物种类较多,配平不知从何下手的比较复杂的反应。
- 示例：对于aC₂H₅OH + bO₂ → cCO₂ + dH₂O这样的反应，设a、b、c、d为未知数，根据碳原子守恒，a = c；根据氢原子守恒，6a = 2d，即3a = d；根据氧原子守恒，a + 2b = 2c + d，将a = c和3a = d代入氧原子守恒的式子中，可得a + 2b = 2a + 3a，解得b = 2a，令a = 1，则c = 1，d = 3，b = 2，所以配平后的方程式为C₂H₅OH + 2O₂ $\stackrel{点燃}{=!=!=}$ 2CO₂ + 3H₂O
